指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。
(1)部分互溶的两个液相成平衡。
(2)部分互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。
(3)气态氢和氧在25℃与其水溶液呈平衡。
(4)气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。
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Pb的熔点为327.3℃,熔化焓为5.12kJ/mol。
(1)求Pb的摩尔凝固点下降常数Kf。
(2)100gPb中含1.08gAg的溶液,其凝固点为315℃,判断Ag在Pb中是否以单原子形式存在。
在1073℃时曾测定了氧在100g液态Ag中的溶解度数据如下:
(1)试判断,氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律;
(2)在常压空气中将100gAg加热至1073℃,最多能从空气中吸收多少氧?
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0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。