今有一混合碱液CH₃NH₂-（CH₂）₆N₄，浓度均约0.1mol/L，能否用酸碱滴定法直接测定CH₃NH₂浓度（允许误差0.5％），说明判断根据。若能，采用同浓度HCl标准溶液滴定，计算化学计量点的pH。
{pKb（CH₃NH₂）=3.38，pKb[（CH₂）₆N₄]=8.85}

用0.020mol/L EDTA滴定25mL pH为1.0的含Bi³⁺、Zn²⁺的混合溶液（浓度均为0.020mol/L），在滴定Bi³⁺后，为调节pH至5.5以滴定Zn²⁺，应当加入六次甲基四胺多少克？Zn²⁺滴定终了时溶液pH又是多少？
{pKb[（CH₂）₆N₄]=8.87，Mr[（CH₂）₆N₄]=140}

用0.020mol/L EDTA滴定同浓度的25mL Zn²⁺溶液，滴定开始时pH=5.50，希望滴定终了时溶液pH下降不到0.30。若采用HAc-Ac^-缓冲溶液，加入量为5mL，问若配此溶液1L，应加多少克NaAc·3H₂O和多少毫升冰醋酸{c[HAc（l）]=17mol/L}？
[pKa（HAc）=4.74，Mr（NaAc·3H₂O）=136]

以0.100mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L某二元弱酸H₂A溶液。已知当中和至pH=1.92时，x（H₂A）=x（HA^-）；中和至pH=6.22时，x（HA^-）=x（A^2-）。
计算：
（1）中和至第一化学计量点时，溶液的pH为多少？选用何种指示剂？
（2）中和至第二化学计量点时，溶液的pH为多少？选用何种指示剂？

有一磷酸盐混合液25.00mL，选酚酞为指示剂需10.00mL HCl标准溶液（浓度约0.5mol/L），若改用甲基橙为指示剂则需50.00mL同样浓度的HCl溶液。计算原试液的pH。
（H₃PO₄的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36）

取10mL pH=4.74的醋酸缓冲溶液，加至某分析操作液中，使其总体积为100mL，如果要求该操作液具有最大缓冲容量0.10mol/L，那么欲配制500mL此缓冲溶液需取冰醋酸（17mol/L）多少毫升？ 需醋酸钠NaAc·3H₂O多少克？
[Mr（NaAc·3H₂O）=136，pKa（HAc）=4.74]

某分析工作者欲配制pH=0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸（CCl₃COOH）16.3g，溶于水后，加入2.0g固体NaOH，溶解后以水稀至1L.试问：
（1）实际上所配缓冲溶液的pH为多少？
（2）若要配制pH=0.64的三氯乙酸缓冲溶液，需加入多少摩尔强酸或强碱？