A.正四面体
B.正四方锥
C.平面四方形
D.变形四面体
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A.分裂能大于成对能
B.电离能大于成对能
C.分裂能大于成对能
D.分裂能小于成对能
A.中心离子的氧化数不同
B.F-对中心离子的影响更大
C.配位原子的电负性不同
D.CN-是弱的电子接受体
A.不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物
B.不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物
C.中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道
D.正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道
A.前面部分是外界
B.后面部分是外界
C.两部分都是配离子
D.两部分都是外界
A.三角锥形
B.四方形
C.三角双锥形
D.四方锥形
A.[Zn(NH3)4]2+
B.[Co(NH3)6]3+
C.[TiF4]-
D.[Cr(NH3)6]3+
A、[Co(ONO)(NH3)5]SO4硫酸一亚硝酸•五氨根合钴(III)
B、[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化一水•五氨合钴(Ⅲ)
C、[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3碳酸一硝基•一氯•四氨合铂(IV)
D、[CrBr2(H2O)4]Br∙2H2O二水合溴化二溴•四水合铬(III)
最新试题
计算题:50mL浓度为0.020molL-1Ni(NO3)2溶液,加入NH3NH4Cl缓冲溶液后,稀释至100mL,此时溶液pH=10,其中游离NH3浓度为0.10mol•L-1。计算:(1)镍的副反应系数;(2)镍与EDTA配合物的条件稳定常数;(3)在此条件下能否用EDTA的标准溶液滴定Ni2+。(已知[Ni(NH3)6]2的lgβ1~lgβ6为:2.75;4.95;6.64;7.79;8.50;8.49;pH=10时,lgαY(H)=0.45,lgαNi(OH)=0,=18.67)
配位滴定法
在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中,用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+、Zn2+,酒石酸的作用是()、KCN的作用是()。
在某一pH下,以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金属离子M,设其条件稳定常数lgK’MY=10.0,检测终点时的ΔpM=0.40,则Et为()%。
木糖醇是一种新型的甜味剂,近年来正悄悄地走进人们的生活。木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有关木糖醇的叙述正确的是()
用EDTA滴定Mg2+时,采用铬黑T为指示剂,溶液中少量Fe3+的存在将导致()
EDTA滴定反应的pM突跃范围大小,取决于人们对滴定分析的()以及滴定反应的()。
以EDTA作为滴定剂时,下列叙述中错误的是()
在pH=1滴定Bi3+,可采用盐酸羟胺或抗坏血酸掩蔽Fe3+,而三乙醇胺和KCN都不能使用,这是为什么?
计算题:在50mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml,并加水稀释到100mL,计算:(1)混合溶液中各种离子的浓度。(2)若加入0.0745g氯化钾,有无氯化银沉淀析出?阻止氯化银沉淀析出,原来混合溶液中氨水的浓度最低是多少?(3)若加入0.12g溴化钾有无溴化银析出?要阻止其析出原溶液中溴化银浓度最低是多少?