计算下列反应的ΔrHm0（298K）
C2H5OH（l）+3O2=2CO2（g）+3H2O（l）
已知：C2H5OH（l）、CO2（g）和H2O（l）的ΔfHm0（298K）分别为：-277.7kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1和-285.3kJ·mol-1。
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A.yA=0.5
B.yA<0.5
C.yA>0.5
D.无法确定
A.当xA→0，γA→0；当xB→0，γB→1
B.当xA→0，γA→1；当xB→0，γB→1
C.当xA→1，γA→1；当xB→0，γB→1
D.当xA→1，γA→1；当xB→1，γB→1
A.a>1，γ>1
B.a<1，γ>1
C.a<1，γ<1
D.a>1，γ<1
A.A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加
B.A杯液体量减少，B杯液体量增加
C.A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低
D.A、B两杯中盐的浓度会同时增大
A.mA>mB
B.mA< mB
C.mA=mB
D.无法确定
已知水的六种状态：
①100℃，p，H2O（l）；
②99℃，2p，H2O（g）；
③100℃，2p，H2O（l）；
④100℃、2p，H2O（g）；
⑤101℃、p，H2O（l）；
⑥101℃、p，H2O（g）。
它们化学势高低顺序是（）。
A.μ2>μ4>μ3>μ1>μ5>μ6
B.μ6>μ5>μ4>μ3>μ2>μ1
C.μ4>μ5>μ3>μ1>μ2>μ6
D.μ1>μ2>μ4>μ3>μ6>μ5
A.X=∑nBXB
B.∑nBdXB=0
C.∑nBXB=0
D.表明各物质偏摩尔之间有关系
A.摩尔内能
B.摩尔吉布斯自有能
C.摩尔熵
最新试题
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。