A.多层吸附
B.吸附热和θ(覆盖度)无关的吸附
C.低温吸附
D.高压吸附
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A.原电池中的反应
B.光化学反应
C.催化反应
D.溶液中的反应
A.热力学平衡常数相等
B.摩尔反应热相等
C.反应级数相等
D.以上三者皆不相等
连串反应ABC,对B可做稳态处理的条件是()
A.k1>>k2
B.k2>>k1
C.k1≈k2
D.A的起始浓度很大
A.Zn2+离子浓度的改变
B.电极上电流密度的改变
C.温度的改变
D.与之构成电池的电极改变
A.增大
B.减小
C.不变
D.变化方向不确定
A.因升温而增大
B.因加压而增大
C.因降温而增大
D.因溶入H2而增大
A.气相中苯的浓度增大
B.液相中苯的浓度增大
C.两相中苯的浓度都增大
D.以上三者都不对
A.2相
B.3相
C.4相
D.5相
A.
B.
C.
D.一定条件下以上三式都可用
A.增大
B.减小
C.不变
D.变化方向视相态而定
最新试题
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。