下左图是有不稳定化合物生成的两组分固液平衡相图，把图中a点物系的冷却曲线画在下右图中，并说明b区物系的自由度数是多少？
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.饱和蒸气压越大
B.附加压力的绝对值越大
C.气化热越大
D.气化速率越大
A.与压力有关
B.与吸附热有关
C.与温度无关
D.与吸附剂无关
A.内能
B.熵
C.热容
D.简并度
A.高能级的配分函数大
B.高能级对配分函数的贡献大
C.高能级对配分函数贡献小
D.以上说法都不对
A.正逆反应的温度系数相等
B.正反应温度系数大
C.逆反应温度系数大
D.降温有利于达到平衡
A.简便
B.准确
C.不受逆反应干扰
D.不限于整数级反应
反应2A+B2
3C（）
A.
B.
C.
D.
A.与初始浓度无关
B.与初始浓度成正比
C.与初始浓度成反比
D.与反应温度无关
最新试题
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。