A.饱和蒸气压越大
B.附加压力的绝对值越大
C.气化热越大
D.气化速率越大
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A.与压力有关
B.与吸附热有关
C.与温度无关
D.与吸附剂无关
A.内能
B.熵
C.热容
D.简并度
A.高能级的配分函数大
B.高能级对配分函数的贡献大
C.高能级对配分函数贡献小
D.以上说法都不对
A.正逆反应的温度系数相等
B.正反应温度系数大
C.逆反应温度系数大
D.降温有利于达到平衡
A.简便
B.准确
C.不受逆反应干扰
D.不限于整数级反应
反应2A+B2
3C（）
A.
B.
C.
D.
A.与初始浓度无关
B.与初始浓度成正比
C.与初始浓度成反比
D.与反应温度无关
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.以上三者皆有可能
A.氢电极的电极电势为零
B.离子迁移数是离子迁移的个数
C.电导率是电阻的倒数
D.超电势都取正值
A.不会减小
B.不会增大
C.先增大后减小
D.先减小后增大
最新试题
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？