A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.以上三者皆有可能
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A.氢电极的电极电势为零
B.离子迁移数是离子迁移的个数
C.电导率是电阻的倒数
D.超电势都取正值
A.不会减小
B.不会增大
C.先增大后减小
D.先减小后增大
A.电导率增大
B.摩尔电导率增大
C.离子迁移数增大
D.电离平衡常数Ka增大
A.1
B.2
C.3
D.4
A.
B.
C.自由度是零
D.化学势是零
A.Kp
B.Kθf
C.Ky
D.Kγ
A.不受温度影响
B.不受压力影响
C.不受惰性气影响
D.不受催化剂影响
A.只有一种表达方式
B.大小与标准态取法有关
C.不受系统中其它物质的影响
D.以上说法都不对
A.绝对值不知
B.相互独立
C.都有偏摩尔量
D.变化值仅取决于始末态
A.等于1000J
B.小于1000J
C.大于1000J
D.缺少温度数据无法判定
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最新试题
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
关于功的叙述,以下错误的是()。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?