（1）250mgNa₂C₂O₄溶解并稀释至500 mL，计算pH=4.00时该溶液中各种型体的浓度。 
（2）计算pH=1.00时，0.10 mol·L^-1H₂S溶液中各型体的浓度。

计算下列各溶液的pH：
（1）2.0×10^-7 mol·L^-1HCl
（2）0.020 mol·L^-1 H₂SO₄
（3） 0.10 mol·L^-1NH₄Cl
（4）0.025 mol·L^-1HCOOH
（5）1.0×10^-4 mol·L^-1 HCN
（6）1.0×10^-4 mol·L^-1NaCN
（7）0.10 mol·L^-1（CH₂）₆N₄
（8）0.10 mol·L^-1NH₄CN
（9）0.010 mol·L^-1KHP                  
（10）0.10 mol·L^-1Na₂S 
（11）0.10 mol·L^-1NH₃CH₂COOH（氨基乙酸盐）

用酸碱滴定法测定下述物质的含量，当它们均按指定的方程式进行反应时，被测物质与H+的物质的量之比各是多少？ 
（1）Na₂CO₃，Al₂（CO₃）₃，CaCO₃（CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O）。 
（2）Na₂B₄O₇·10H₂O，B₂O₃，NaBO₂·4H₂O，B（B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃）。 

一试液可能是NaOH、NaHCO₃、、Na₂CO₃或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL0.1000 mol·L^-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？第三种情况试液的组成如何？ 
（1）试液中所含NaOH与Na₂CO₃、物质的量比为3∶1； 
（2）原固体试样中所含NaHCO₃和NaOH的物质量比为2∶1； 
（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即成重点颜色。