已知反应:且E2〈E3,为有利于产物D的生成,原则上选择()
A.升高温度
B.降低温度
C.维持温度
D.及时移走副产物G
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
描述平行反应的特点时,哪一点是不正确的?()
A.k1和k2的比值不随温度变化
B.反应的总速度等于两个平行的反应速度之和
C.反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速度比
D.反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应
A.必定等于或小于100kJmol-1
B.必定等于或大于100kJmol-1
C.可能大于或小于100kJmol-1
D.只能小于100kJmol-1
平行反应,其反应1和反应2的频率因子相同而活化能不同,E1为120kJ.mol-1,E2为80 kJ.mol-1,则当在1000K进行时,两个反应速度常数之比是()
A.8.138×10-3
B.1.228×102
C.1.55×10-5
D.6.47×104
A.基元反应
B.基元反应和大部分非基元反应
C.对峙反应
D.所有化学反应
A.反应速度快,迅速达到化学平衡
B.包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢
C.中间产物的浓度小,第二步反应慢
D.第一步反应快,第二步反应慢
A.活化能
B.指数前因子
C.物质浓度或分压
D.速度常数
A.2.3×10-6
B.4.38×105
C.4.46×103
D.2.24×10-4
A.活化能明显降低
B.平衡常数一定变大
C.正、逆反应的速度常数成比例变化
D.反应达到平衡的时间缩短
A.气体分子可看成刚球,故一经碰撞就能引起化学反应
B.反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应
C.反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应
D.一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应
A.反应物通过简单碰撞就能变成产物
B.反应物首先要形成活化络合物,反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度
C.在气体分子运动论的基础上提出来的
D.引人了方位因子的概念,并认为它与熵变化有关
最新试题
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。