描述平行反应的特点时,哪一点是不正确的?()
A.k1和k2的比值不随温度变化
B.反应的总速度等于两个平行的反应速度之和
C.反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速度比
D.反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应
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A.必定等于或小于100kJmol-1
B.必定等于或大于100kJmol-1
C.可能大于或小于100kJmol-1
D.只能小于100kJmol-1
平行反应,其反应1和反应2的频率因子相同而活化能不同,E1为120kJ.mol-1,E2为80 kJ.mol-1,则当在1000K进行时,两个反应速度常数之比是()
A.8.138×10-3
B.1.228×102
C.1.55×10-5
D.6.47×104
A.基元反应
B.基元反应和大部分非基元反应
C.对峙反应
D.所有化学反应
A.反应速度快,迅速达到化学平衡
B.包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢
C.中间产物的浓度小,第二步反应慢
D.第一步反应快,第二步反应慢
A.活化能
B.指数前因子
C.物质浓度或分压
D.速度常数
A.2.3×10-6
B.4.38×105
C.4.46×103
D.2.24×10-4
A.活化能明显降低
B.平衡常数一定变大
C.正、逆反应的速度常数成比例变化
D.反应达到平衡的时间缩短
A.气体分子可看成刚球,故一经碰撞就能引起化学反应
B.反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应
C.反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应
D.一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应
A.反应物通过简单碰撞就能变成产物
B.反应物首先要形成活化络合物,反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度
C.在气体分子运动论的基础上提出来的
D.引人了方位因子的概念,并认为它与熵变化有关
过渡状态理论的速度常数的计算式是()
A.A
B.B
C.C
D.D
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