A.活化能
B.指数前因子
C.物质浓度或分压
D.速度常数
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A.2.3×10－6
B.4.38×105
C.4.46×103
D.2.24×10－4
A.活化能明显降低
B.平衡常数一定变大
C.正、逆反应的速度常数成比例变化
D.反应达到平衡的时间缩短
A.气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起化学反应
B.反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应
C.反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应
D.一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应
A.反应物通过简单碰撞就能变成产物
B.反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度
C.在气体分子运动论的基础上提出来的
D.引人了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关
过渡状态理论的速度常数的计算式是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
在连串反应
中，为了得到尽可能多的B（中间产物），可利用哪一组式子来计算？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.2.91×10－5J
B.2.91×10－1J
C.－2.91×10－5J
D.－2.91×10－1J
最新试题
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
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在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。