A.2.3×10－6
B.4.38×105
C.4.46×103
D.2.24×10－4
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A.活化能明显降低
B.平衡常数一定变大
C.正、逆反应的速度常数成比例变化
D.反应达到平衡的时间缩短
A.气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起化学反应
B.反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应
C.反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应
D.一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应
A.反应物通过简单碰撞就能变成产物
B.反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度
C.在气体分子运动论的基础上提出来的
D.引人了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关
过渡状态理论的速度常数的计算式是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
在连串反应
中，为了得到尽可能多的B（中间产物），可利用哪一组式子来计算？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.2.91×10－5J
B.2.91×10－1J
C.－2.91×10－5J
D.－2.91×10－1J
在相同的温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散物系时，将具有不同的饱和蒸气压。以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新试题
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。