在某化学反应中随时检测物质A的含量,1小时后,发现A已作用了75%,试问2h后还剩余多少A没有作用?若该反应对A来说是:
(1)一级反应;
(2)二级反应(设A与另一反应物B起始浓度相同);
(3)零级反应(求A作用完所需时间)。
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有1mol过冷水,从始态263K,101kPa变成同温同压的冰,求该过程的熵变。并用计算说明这一过程的可逆性。已知水和冰在该温度范围内的平均摩尔定压热容分别为在273K,101kPa时水的摩尔凝固热为
有2mol理想气体,从始态300K、20dm3,经下列不同过程等温膨胀至50dm3,计算各过程的Q,W,ΔU,ΔH和ΔS。
(1)可逆膨胀;
(2)真空膨胀;
(3)对抗恒外压100kPa膨胀。
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对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
关于功的叙述,以下错误的是()。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。