反应A+2B→D的速率方程为（1）用pA0=250kPa，pB0=...

问答题 反应A+2B→D的速率方程为
（1）用p_A0=250kPa，p_B0=2p_A0=500kPa的起始压力，于一密闭容其中300K下反应20秒后p_A=25kPa，问继续反应20秒p_A为多少？
（2）初始压力相同，反应活化能E_a=40kJ·mol^-1，400K、反应20秒容器中D的分压是多少kPa？

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1.问答题已知298K上述电池的E⁹=0.93V，H₂O（l）的标准生成吉布斯自由能Δ_fG⁹_m=-240KJ·mol^-1，计算298K反应HgO（s）→Hg（l）+1/2O₂（g）达到平衡时氧气的分压p_O₂。

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2.问答题写出电池Pt|H₂（p⁹）|NaOH（a=1）|HgO（s）|Hg（l）的电极反应和电池反应。

参考答案：

3.问答题 用电导池常数为36.7m^-1的电导池测得浓度为0.01mol·dm^-3的某有机弱酸溶液的电阻为2220Ω，求：
（1）溶液电导率和电解质的摩尔电导率；
（2）若测知溶液中该有机弱酸的电离度是0.02，求该酸无限稀的摩尔电导率。

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4.问答题 某理想气体反应：A→B+C在298K时的K⁹=0.31
（1）求该温度，120kPa下A的离解度；
（2）若反应的Σν_BC_p·m（B）=Δ_rC_p·=[70×10^-3（T/K）]J·mol^-1·K^-1，Δ_rH⁹_m（298K）=100KJ，求Δ_rH⁹_m/（J·mol^-1）=f（T）的关系式。
（3）求的关系式。