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问答题将H₂S气体通入0.10mol·L^－1ZnCl₂溶液中达饱和（[H₂S]＝0.10mol·L^－1），求Zn^2＋开始沉淀和沉淀完全时的pH值。（Ksp^Θ_ZnS＝1.6×10^－23，H₂S：Ka^Θ₁＝1.3×10^－7，Ka^Θ₂＝7.1×10^－15）

参考答案：

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1.问答题欲配制pH＝9.20，含NH₃0.20mol·L^－1的缓冲溶液500ml，通过计算回答如何用浓氨水（15.0mol·L^－1，Kb^ΘNH₃＝1.77×10^－5）和固体NH₄Cl（摩尔质量为53.5g·mol^－1）进行配制？（写出操作方法）

参考答案：

2.问答题 分别计算下列各混合溶液的pH值：

参考答案：

3.问答题欲配制pH＝5.0，含HAc0.20mol·L^－1的缓冲溶液1.0L，需要取用1.0mol·L^－1的HAc和1.0mol·L^－1NaAc溶液各多少毫升？（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）

参考答案：

4.问答题 在50ml0.10mol·L^－1HAc溶液中加入1.36gNaAc·3H₂O晶体（假设溶液体积不变，NaAc·3H₂O式量为136），试计算：
⑴此溶液的pH值（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）；
⑵在此溶液中加入1ml0.20mol·L^－1HCl后，溶液的pH值；
⑶在此溶液中加入1ml0.20mol·L^－1NaOH后，溶液的pH值；
⑷将此溶液稀释至200ml后，溶液的pH值。

参考答案：

5.问答题已知碳酸的电离常数Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka²₂＝5.6×10^－11，分别计算浓度均为0.10mol·L^－1的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的pH值。

参考答案：

6.问答题某溶液含Mg^2＋和Ca^2＋离子，浓度均为0.50mol·L^－1，计算说明滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时（即残留浓度≤1.0×10^－5mol·L^－1），第二种离子沉淀了百分之几？（CaC₂O₄的Ksp^Θ＝2.6×10^－9，MgC₂O₄的Ksp^Θ＝8.5×10^－5）

参考答案：

7.问答题 若在0.050mol·L^－1K₂CrO₄溶液中缓慢滴加Ag^＋，问：
⑴开始生成沉淀时，Ag^＋浓度是多少？（Ksp^ΘAg₂CrO₄＝9.0×10^－12）
⑵当Ag^＋离子浓度为1.0×10^－4mol·L^－1，尚有多少CrO₄^2－离子在溶液中？
⑶欲沉淀出99％的CrO₄^2－离子，则Ag^＋离子的浓度应达多少？

参考答案：

8.问答题若在含有2.0×10^－3mol·L^－1CrO₄^2－离子和1.0×10^－5mol·L^－1Cl^－离子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比是多少？（忽略加入AgNO₃溶液的体积变化）（Ksp^Θ_Ag₂CrO₄＝1.2×10^－12，Ksp^Θ_AgCl＝1.6×10^－10）

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9.问答题 在[Pb^2＋]＝0.010mol·L^－1和[Mn^2＋]＝0.010mol·L^－1的溶液中，通入H₂S气体达到饱和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，问溶液的pH值应控制在什么范围？

参考答案：

10.问答题向2.0mol·L^－1的MnSO₄溶液通入H₂S（g）达到饱和（浓度0.10mol·L^－1）除去杂质Pb^2＋，若要使溶液中Pb^2＋的含量不超过1.1×10^－7mol·L^－1，而Mn^2＋又不沉淀，试计算应控制溶液的pH值范围。（Ksp^Θ_PbS＝1.1×10^－29，Ksp^Θ_MnS＝1.4×10^－15，H₂S：K₁×K₂＝6.8×10^－23）

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