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在25℃时,0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数(γ±)1与0.002mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数(γ±)2的关系为()
A.A
B.B
C.C
D.D
Ostwald稀释定律表示为,它适用于()
A.非电解质溶液
B.强电解质溶液
C.电离度很小的1—1型弱电解质溶液
D.无限稀释的电解质溶液
A.0.277×10-2
B.2.721×10-2
C.2.253×10-2
D.5.25×10-2
已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。下列结论何者正确()。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.3种
B.2种
C.1种
D.不可能有共存的含水盐
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关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?