已知25℃时E（Fe3+∣Fe）=-0.036V，E（Fe3+∣Fe2+）=...

问答题已知25℃时E（Fe³⁺∣Fe）=-0.036V，E（Fe³⁺∣Fe²⁺）=-0.770V。试计算应25℃时电极Fe²⁺∣Fe的标准电极电势E（Fe²⁺∣Fe）

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1.问答题电池Sb∣Sb₂O₃（s）∣某溶液∣∣饱和HCl∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg在25℃，当某溶液为pH=3.98的缓冲溶液时，测得电池的电动势E1=0.228V；当某溶液换成待测pH的溶液时，测得电池的电动势E2=0.3451V。试计算待测溶液的pH。

参考答案：

2.问答题 为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg⁺还是以Hg²⁺₂形式存在，涉及了如下电池
测得在18℃时的E=29mV，求亚汞离子的形式。

参考答案：

3.问答题电池Pt∣H₂（g，100kPa）∣HCl（b=0.1mol·kg^-1）∣Cl₂（g，100kPa）∣Pt在25℃时电动势为1.4881V，试计算HCl溶液中HCl的平均离子活度因子。

参考答案：

4.问答题 写出下列电池的电池反应。计算25℃时的电动势，并指明反应能否自发进行。

参考答案：

5.问答题 写出下列各电池的电池反应和电动势的计算式。

参考答案：

6.问答题 写出下列各电池的电池反应，并写出以活度表示的电动势公式。

参考答案：

7.问答题 电池Ag∣AgCl（s）∣KCl溶液∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg溶液的电池反应为
已知25℃时，此电池反应的D_rH_m=5435J·mol^-1，各物质的规定熵Sm/J·mol^-1·K^-1分别为：Ag（s），42.55；AgCl（s），96.2；Hg（l），77.4；Hg₂Cl₂（s），195.8
试计算25℃时电池的电动势及电动势的温度系数。

参考答案：

8.问答题 电池Pb∣H₂（101.325kPa）∣HCl（0.1mol·kg^-1）∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg电动势E与温度T的关系为
计算25℃时该反应的D_rG_m，D_rS_m，D_rH_m以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Q_r，m。

参考答案：

9.问答题 电池Pb∣H₂（101.325kPa）∣HCl（0.1mol·kg^-1）∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg电动势E与温度T的关系为
请写出电池反应

参考答案：

10.问答题 电池Pb∣PbSO₄（s）∣Na₂SO₄·10H₂O饱和溶液∣Hg₂SO₄（s）∣Hg在25℃时电动势为0.9647V，电动势的温度系数为1.74′10^-4V·K^-1。
（1）写出电池反应；
（2）计算25℃时该反应的D_rG_m,D_rS_m,D_rH_m，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Q_r，m

参考答案：