写出下列各电池的电池反应和电动势的计算式。

问答题 写出下列各电池的电池反应和电动势的计算式。

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1.问答题 写出下列各电池的电池反应，并写出以活度表示的电动势公式。

2.问答题 电池Ag∣AgCl（s）∣KCl溶液∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg溶液的电池反应为
已知25℃时，此电池反应的D_rH_m=5435J·mol^-1，各物质的规定熵Sm/J·mol^-1·K^-1分别为：Ag（s），42.55；AgCl（s），96.2；Hg（l），77.4；Hg₂Cl₂（s），195.8
试计算25℃时电池的电动势及电动势的温度系数。

参考答案：

3.问答题 电池Pb∣H₂（101.325kPa）∣HCl（0.1mol·kg^-1）∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg电动势E与温度T的关系为
计算25℃时该反应的D_rG_m，D_rS_m，D_rH_m以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Q_r，m。

参考答案：

4.问答题 电池Pb∣H₂（101.325kPa）∣HCl（0.1mol·kg^-1）∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg电动势E与温度T的关系为
请写出电池反应

参考答案：

5.问答题 电池Pb∣PbSO₄（s）∣Na₂SO₄·10H₂O饱和溶液∣Hg₂SO₄（s）∣Hg在25℃时电动势为0.9647V，电动势的温度系数为1.74′10^-4V·K^-1。
（1）写出电池反应；
（2）计算25℃时该反应的D_rG_m,D_rS_m,D_rH_m，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Q_r，m

参考答案：

6.问答题25℃时碘酸钡Ba（IO₄）₂在纯水中的溶解度为5.46′10^-4mol·dm^-3。假定可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在0.01mol·dm^-3中CaCl₂溶液中的溶解度。

参考答案：

7.问答题 应用德拜-休克尔极限公式计算25℃时下列各溶液中的g_±：

参考答案：

8.问答题应用德拜-休克尔极限公式计算25℃时0.002mol·kg^-1CaCl₂溶液中g（Ca²⁺）、g（Cl^-）和g_±

参考答案：

9.问答题 试计算下列各溶液的离子强度：

参考答案：

10.问答题已知25℃时0.01mol·dm^-3 KCl溶液的电导率为0.141S·m^-1。一电导池中充以此溶液，在25℃时测得其电阻为484W。在同一电导池中装入同样体积的浓度分别为0.0005mol·dm^-3，0.0010mol·dm^-3，0.0020mol·dm^-3和0.0050mol·dm^-3的NaCl溶液，测出其电阻分别为10910W，5494W，2772W和1128.9W。试用外推法求无限稀释时NaCl的摩尔电导率。

参考答案：