设有300K的1mol理想气体作定温膨胀，起始压力为1×106Pa，终态体积...

问答题设有300K的1mol理想气体作定温膨胀，起始压力为1×10⁶Pa，终态体积为10dm³。试计算此过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。

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1.问答题 试计算−10℃、标准压力下，1mol的过冷水变成冰这一过程的ΔS，并与实际过程的热温商比较以判断此过程是否自发。已知水和冰的热容分别为4.184和2.092J·K⁻¹·g⁻¹，0℃时冰的熔化热。

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2.问答题2 mol某单原子分子理想气体其始态为10⁵Pa，273K，经过一绝热压缩过程至终态为4×10⁵Pa，546K。试求算ΔS，并判断此绝热过程是否为可逆。

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3.问答题1 mol He（假设为理想气体）其始态为V₁ = 22.4dm³，T₁ = 273K，经由一任意变化到达终态为p₂ = 2×10⁵Pa，T₂ =303K。试计算此过程中系统的ΔS。

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4.问答题10g H₂（假设为理想气体）在27℃、5×10⁵Pa时，在保持温度为27℃恒定外压为10⁶ Pa下进行压缩，终态压力为10⁶ Pa（需注意此过程为不可逆过程），试求算此过程的ΔS，并与实际过程的热温商比较。

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5.问答题 已知H₂（g）+I₂（s）=2HI（g）在18℃时的；I₂（s）的熔点是113.5℃，其熔化焓为1.674×10⁴J·mol^-1；I₂（l）的沸点是184.3℃，其气化焓为4.268×10⁴J·mol^-1；I₂（s）、I₂（l）及I₂（g）的平均定压摩尔热容分别为55.65、62.67及36.86J·K^-1·mol^-1。试计算反应H₂（g）+I₂（s）=2HI（g）在200℃是的定压反应热。

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6.问答题试计算在25℃及标准压力下，1mol液态水蒸发成水蒸气的气化焓。已知100℃及标准压力下液态水的气化焓为2259J·g^-1，在此温度区间内，水和水蒸气的平均定压摩尔热容分别为75.3 J·K^-1·mol^-1及33.2J·K^-1·mol^-1。

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7.问答题已知PbO（s）在18℃的生成热为-219.5kJ·mol^-1，在18℃至200℃之间，Pb（s），O₂（g）及PbO（s）的平均热容各为0.134、0.900和0.218J· K^-1·g^-1。试计算PbO（s）在200℃时的生成热。

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8.问答题已知C₂H₅OH（l）在25℃时的燃烧热为－1367kJ·mol^-1，试用CO₂（g）和H₂O（l）在25℃时的生成焓，计算C₂H₅OH（l）在25℃时的生成焓。

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9.问答题已知CO₂的μ_J—T=1.07×10^-5K·Pa^-1，C_p，m=36.6J·K^-1·mol^-1，试求算50gCO₂在25℃下由10⁵Pa定温压缩到10⁶Pa时的ΔH。如果实验气体是理想气体，则ΔH又应为何值？

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10.问答题 某理想气体的C_p，m=35.90J·K^-1·mol^-1，
⑴当2mol此气体在25℃，1.5×10⁶ Pa时，作绝热可逆膨胀到最后压力为5×10⁵ Pa；
⑵当此气体在外压恒定为5×10⁵ Pa时作绝热快速膨胀；试分别求算上述两过程终态的T和V及过程的W、△U和△H。

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