已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3则第四个反应的KØ4为（）
（1） N2（g）+O2（g）=2NO（g）
（2） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
（3） 2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g）
（4） N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
A.KØ1+3KØ2和-KØ3
B.KØ1KØ2KØ3
C.KØ1KØ2/KØ3
D.
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A.可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动
B.可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
C.在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动
D.在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动
A.此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减少，所以平衡右移
B.增大压力不利于H2O（g）的转化
C.升高温度使其KØ减少
D.加入催化剂可以增加单位时间内的产量
A.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
B.C（s）+O2（g）=CO2（g）
C.2C（s）+3H2（g）=C2H6（g）
D.C（石墨）=C（金刚石）
A.-46.11KJ·mol-1
B.-92.22KJ·mol-1
C.46.11KJ·mol-1
D.92.22KJ·mol-1
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B.同一温度下的平衡状态
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D.欲控制此反应，使用催化剂无效
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在N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）平衡系统中，若温度、体积保持不变，引入稀有气体后，由于总压力增大而使平衡向右移动。
原子吸收光谱和原子发射光谱可以用来鉴定晶体结构。