A.ΔS（体系）<0，ΔS（环境）<0
B.ΔS（体系）<0，ΔS（环境）>0
C.ΔS（体系）>0，ΔS（环境）<0
D.ΔS（体系）>0，ΔS（环境）>0
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A.ΔU=0
B.ΔF=0
C.ΔS=0
D.ΔG=0
A.熵
B.汽化热
C.吉布斯自由能
D.蒸气压
A.ΔU
B.ΔH
C.ΔS
D.ΔG
A.可以从同一始态出发达到同一终态
B.从同一始态出发，不可能达到同一终态
C.不能断定（A）、（B）中哪一种正确
D.可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
熵变ΔS是：（1）不可逆过程热温商之和
（2）可逆过程热温商之和
（3）与过程无关的状态函数
（4）与过程有关的状态函数
以上说法正确的是：（）
A.1，2
B.2，3
C.2
D.4
A.ΔS=0，W=0
B.ΔH=0，ΔU=0
C.ΔG=0，ΔH=0
D.ΔU=0，ΔG=0
A.442.2kJ/mol
B.260.7kJ/mol
C.-62.3kJ/mol
D.-442.2kJ/mol
A.能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化
B.能级提高，但各能级上的粒子分布数不变
C.能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化
D.能级不变，且各能级上的粒子分布数不变
A.6R
B.6.5R
C.7R
D.7.5R
A.0.5kg
B.1.0kg
C.1.6kg
D.3.0kg
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分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
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0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。