A.在恒温下增加压力
B.在恒温下降低压力
C.在恒压下升高温度
D.在恒压下降低温度
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A.在20℃以上X能以液体存在
B.在20℃以下X能以固体存在
C.在25℃，标准大气压下液体X是稳定的
D.在25℃时，液体X和固体X具有相同的蒸气压
A.某一温度，超过此温度，液相就不能存在
B.通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
C.液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
D.固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
A.f=2
B.f=1
C.f=0
D.f=3
A.3种
B.2种
C.1种
D.不可能有共存的含水盐
A.0
B.1
C.2
D.3
A.f*=1
B.f*=2
C.f*=0
D.f*=3
A.1
B.2
C.3
D.4
A.f=n
B.f=n+1
C.f=n+2
D.f=n+3
某体系存在 C（s），H2O（g），CO（g），CO2（g），H2（g）五种物质，相互建立了下述三个平衡：
H2O（g）+C（s）=== H2（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+C（s）===2CO（g）
则该体系的独立组分数C为：（）
A.C=3
B.C=2
C.C=1
D.C=4
A.C=2，f=1
B.C=2，f=2
C.C=1，f=0
D.C=3，f=2
最新试题
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
水蒸气蒸馏时，馏出物中包含高沸点液体和水，则（）。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。