对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 （ΔrGmθ）的关系有：（）
（1）Kpθ= exp（=-ΔrGmθ/RT）
（2）Kcθ= exp（-ΔrGmθ/RT）
（3）Kx= exp（-ΔrGmθ/RT）
其中关系正确的是：（）
A.（1）、（2）和（3）式均正确
B.（1）式正确
C.（2）式正确
D.（3）式正确
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A.101.325kPa
B.（101.325 /2）kPa
C.（101.325 /3）kPa
D.（2/3）×101.325kPa
A.14.387J/mol
B.15.92kJ/mol
C.-15.92kJ/mol
D.-31.83kJ/mol
A.RT
B.p
C.1/（RT）
D.1/p
A.16630Pa
B.594000Pa
C.5542Pa
D.2928Pa
A.Kf，Kp，K
B.Kx，Kp，K
C.Kc，Ka，Kx
D.Kpθ，Ka，Kx
对理想气体反应 CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），下述关系正确的是：（）
A.Kx<Kp
B.Kp= Kx
C.Kx= Kc
D.Kp<Kc
A.ΔrGmθ
B.Kp
C.ΔrGm
D.ΔrHm
A.K=0
B.K<0
C.K>1
D.0<K<1
Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出
I.Ag2O（s） === 2Ag（s） + （1/2）O2（g）Kp（Ⅰ）
II. 2Ag2O（s） === 4Ag（s） + O2（g） Kp（Ⅱ）
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是：（）
A.Kp（Ⅰ）= Kp（Ⅱ）
B.Kp（Ⅰ）= Kp2（Ⅱ）
C.O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
D.Kp（Ⅰ）随温度降低而减小
A.4
B.0.5
C.2
D.1
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关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
计算500K时反应的平衡常数Kθ（500K）。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
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