A.16630Pa
B.594000Pa
C.5542Pa
D.2928Pa
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A.Kf,Kp,K
B.Kx,Kp,K
C.Kc,Ka,Kx
D.Kpθ,Ka,Kx
对理想气体反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),下述关系正确的是:()
A.Kx<Kp
B.Kp= Kx
C.Kx= Kc
D.Kp<Kc
A.ΔrGmθ
B.Kp
C.ΔrGm
D.ΔrHm
A.K=0
B.K<0
C.K>1
D.0<K<1
Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示,其相应的平衡常数也一并列出
I.Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2(g)Kp(Ⅰ)
II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g) Kp(Ⅱ)
设气相为理想气体,而且已知反应是吸热的,试问下列结论是正确的是:()
A.Kp(Ⅰ)= Kp(Ⅱ)
B.Kp(Ⅰ)= Kp2(Ⅱ)
C.O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
D.Kp(Ⅰ)随温度降低而减小
A.4
B.0.5
C.2
D.1
A.都随之改变
B.都不改变
C.Qa变,ΔrGm不变
D.Qa不变,ΔrGm改变
一定温度下,(1)Km;
(2)(aG/aξ)T,p;
(3)ΔrGθ;
(4)Kf四个量中,
不随化学反应体系压力及组成而改变的量是:()
A.1,3
B.3,4
C.2,4
D.2,3
A.Kpθ=1
B.Kpθ=Kc
C.Kpθ>Kc
D.Kpθ<Kc
A.对Kf无影响
B.对Kr无影响
C.对Kp无影响
D.对Kf,Kr,Kp均无影响
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丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
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298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。