A.0.001mol/kg NaCl
B.0.001mol/kg KOH
C.0.001mol/kg HCl
D.1.0mol/kg NaCl
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A.0.001mol/kg KCl
B.0.001mol/kg KOH
C.0.001mol/kg HCl
D.1.0mol/kg KCl
A.0.18
B.0.82
C.0.34
D.0.66
A.增加
B.减小
C.不变
D.不能确定
A.电解质的电导率值
B.电解质的摩尔电导率值
C.电解质的电导值
D.电解质的极限摩尔电导率值
A.0.007633 S·m2·mol-1
B.0.011303 S·m2·mol-1
C.0.003870 S·m2·mol-1
D.7633 S·m2·mol-1
A.增大
B.减小
C.先增后减
D.不变
A.k减小,Λm增加
B.k增加,Λm增加
C.k减小,Λm减小
D.k增加,Λm减小
A. [(a - b)/c]×63.6
B. [c-(a - b)]/31.8
C. 31.8 (a - b)/c
D. 31.8(b - a)/c
A.离子淌度依次减小
B.离子的水化作用依次减弱
C.离子的迁移数依次减小
D.电场强度的作用依次减弱
A. │z(B)│ 愈大, tB 愈大
B. │z(B)│、r(B) 愈大,tB 愈大
C. │z(B)│、r(B)、c(B) 愈大 ,tB 愈大
D. A、B、C 均未说完全
最新试题
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
关于功的叙述,以下错误的是()。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?