A.QR=0
B.QR=ΔH
C.QR=TΔS
D.QR=ΔU
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A.1.2V
B.2.4V
C.1.4V
D.2.8V
A.-268.7kJ/mol
B.-177.8kJ/mol
C.-119.9kJ/mol
D.119.9kJ/mol
A.正向进行
B.逆向进行
C.不可能进行
D.反应方向不确定
A.标准电池
B.电位计
C.直流检流计
D.饱和KCl盐桥
A.消除电极上的副反应
B.减少标准电池的损耗
C.在可逆情况下测定电池电动势
D.简便易行
A.在阳极上发生氧化反应
B.电池内部由离子输送电荷
C.在电池外线路上电子从阴极流向阳极
D.当电动势为正值时电池反应是自发的
A.Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt
B.Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag
C.Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt
D.Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
A.在稀溶液范围内的电导率
B.摩尔电导率
C.电解质的离子平均活度系数
D.离子淌度
A.KCl
B.CaCl2
C.Na2SO4
D.AlCl3
A.a± =a(B)
B.a± =a(B)的平方
C.a±= a(B)的V次方
D.a± =a(B)的1/V次方
最新试题
关于功的叙述,以下错误的是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。