A.还原电势愈正的粒子愈容易析出
B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
C.还原电势愈负的粒子愈容易析出
D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
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A.电阻
B.浓差极化的形成
C.汞齐的形成
D.活化超电势
A.增加溶液电导
B.固定离子强度
C.消除迁移电流
D.上述几种都是
A.浓差极化电极
B.电化学极化电极
C.难极化电极
D.理想可逆电极
A.φ（平，阳）＞ φ（阳）； φ（平，阴）＞φ（阴）
B.φ（平，阳）＜ φ（阳）； φ（平，阴）＞ φ（阴）
C.φ（平，阳）＜ φ（阳）； φ（平，阴）＜ φ（阴）
D.φ（平，阳）＞ φ（阳）； φ（平，阴）＜ φ（阴）
A.放电
B.充电
C.没有工作
D.交替地充放电
有下列两个浓差电池（a1＜a2）
（1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s）
（2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt
它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为：（）
A.电池反应相同，E1=E2
B.电池反应不同，E1=E2
C.电池反应相同，E1=2E2
D.电池反应相同，E2=2E1
A.Pt，H2（p1）│HCl（m1）│H2（p2），Pt
B.Pt，H2（p）│HCl（m1）‖HCl（m2）│H2（p），Pt
C.Pt，H2（p）│HCl（m1）┆HCl（m2）│H2（p），Pt
D.Pt，H2（p）│HCl（m1）│AgCl，Ag-Ag，AgCl│HCl（m1） │H2（p），Pt
A.氢电极
B.醌氢醌电极
C.玻璃电极
D.Ag，AgCl（s）│Cl-电极
A.醌氢醌在水中溶解度小，易于建立平衡
B.电极属于氧化-还原电极
C.可在pH=0─14的广泛范围内使用
D.操作方便，精确度高
A.升高
B.下降
C.不变
D.无法判断
最新试题
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于（）。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。