A.p(A)- p(B)
B.p - 2p(A)
C.p - p(B)
D.2(p - p(A))- p(B)
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A.表面喷漆
B.电镀
C.Fe表面上镶嵌Zn块
D.加缓蚀剂
A.φθ(Na+/Na)< φθ(H+/H2)
B.η(Na)< η(H2)
C.φ(Na+/Na)< φ(H+/H2)
D.H2在汞上析出有很大的超电势,以至于φ(Na+/Na)>φ(H+/H2)
A.标准还原电势最大者
B.标准还原电势最小者
C.考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最大者
D.考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最小者
A.20.2h
B.5.4h
C.2.7h
D.1.5h
A.仅限于氢超电势
B.仅限于j ≈ 0,电极电势稍有偏差的情况
C.仅限于阴极超电势,可以是析出氢,也可以是其他
D.可以是阴极超电势,也可以是阳极超电势
A.│j│>> j0
B.│j│<< j0
C.│j│= j0≠0
D.│j│= j0= 0
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
A.负极反应的恢复平衡的速率大,容易出现极化
B.正极反应的恢复平衡的速率大,容易出现极化
C.负极反应的恢复平衡的速率小,容易出现极化
D.正极反应的恢复平衡的速率小,容易出现极化
A.0.1696kg
B.0.0848kg
C.0.3392kg
D.0.3564kg
A.φ(Zn2+/Zn)(平) < φ(Fe2+/Fe)(平)
B.φ(Zn2+/Zn) < φ(Fe2+/Fe)
C.φ(H+/H2)(平,Zn) < φ(H+/H2)(平,Fe)
D.φ(H+/H2)(Zn) < φ (H+/H2)(Fe)
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银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
关于功的叙述,以下错误的是()。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?