对于反应X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为：（）
A.对X和Y均为一级
B.对X一级，对Y零级
C.对X二级，对Y为一级
D.对X四级，对Y为二级
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A.0级反应
B.1.5级反应
C.2级反应
D.1级反应
A.与[A]0无关
B.与[A]0成正比
C.与[A]0成反比
D.与[A]成反比[A]0为反应物A的起始浓度
在反应
中，活化能 E1> E2> E3，C是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C的产量，选择反应温度时，应选择：（）
A.较高反应温度
B.较低反应温度
C.适中反应温度
D.任意反应温度
A.比较小
B.167KJ/mol以上
C.不需要活化能
D.400KJ/mol以上
A.对任何反应在任何温度范围内
B.对某些反应在任何温度范围内
C.对任何反应在一定温度范围内
D.对某些反应在一定温度范围内
反应
已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（）
A.提高反应温度
B.延长反应时间
C.加入适当催化剂
D.降低反应温度
1-1 级对峙反应
由纯 A 开始反应，当进行到A和B浓度相等的时间为：（正、逆向反应速率常数分别为k1 ，k2） （）
A.t=ln（k1/k2）
B.t=1/（k1-k2）×ln（k1/k2）
C.t=1/（k1+k2）×ln[2k1/（k1-k2）]
D.t=1/（k1+k2）×ln[k1/（k1-k2）]
A.简单反应
B.单分子反应
C.复杂反应
D.上述都有可能
最新试题
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
关于一级反应的特点，以下叙述错误的是（）。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。