A.1000s-1
B.1013s
C.1013s-1
D.1000s
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.反应物分子应具有的最低能量
B.碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值
C.反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值
D.Ec就是反应的活化能
A.81.06kJ/mol
B.2.145kJ/mol
C.162.1kJ/mol
D.4.291kJ/mol
A.互撞分子的总动能超过Ec
B.互撞分子的相对总动能超过Ec
C.互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec
D.互撞分子的内部动能超过Ec
A.反应体系是非理想的
B.空间的位阻效应
C.分子碰撞的激烈程度不够
D.分子间的作用力
A.活化能降低
B.碰撞频率提高
C.活化分子所占比例增加
D.碰撞数增加
其中k1=0.1min-1，k2=0.2min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1mol·dm-3，则B浓度达最大的时间为：（）。A.0.3min
B.5.0min
C.6.93min
D.∞
两个一级平行反应
下列哪个结论是不正确的：（）
A.k（总）=k1+ k2
B.k1/k2= [B]/[C]
C.E（总）= E1+ E2
D.t（1/2）= 0.693/（k1+ k2）
A.升高反应温度
B.降低反应温度
C.反应温度不变
D.不能用改变温度的方法
A.2倍
B.5倍
C.10倍
D.20倍
A.1/8g
B.1/4g
C.1/3g
D.1/2g
最新试题
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
关于功的叙述，以下错误的是（）。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。