A.81.06kJ/mol
B.2.145kJ/mol
C.162.1kJ/mol
D.4.291kJ/mol
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A.互撞分子的总动能超过Ec
B.互撞分子的相对总动能超过Ec
C.互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec
D.互撞分子的内部动能超过Ec
A.反应体系是非理想的
B.空间的位阻效应
C.分子碰撞的激烈程度不够
D.分子间的作用力
A.活化能降低
B.碰撞频率提高
C.活化分子所占比例增加
D.碰撞数增加
其中k1=0.1min-1，k2=0.2min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1mol·dm-3，则B浓度达最大的时间为：（）。A.0.3min
B.5.0min
C.6.93min
D.∞
两个一级平行反应
下列哪个结论是不正确的：（）
A.k（总）=k1+ k2
B.k1/k2= [B]/[C]
C.E（总）= E1+ E2
D.t（1/2）= 0.693/（k1+ k2）
A.升高反应温度
B.降低反应温度
C.反应温度不变
D.不能用改变温度的方法
A.2倍
B.5倍
C.10倍
D.20倍
A.1/8g
B.1/4g
C.1/3g
D.1/2g
如果臭氧（O3）分解反应2O3→ 3O2的反应机理是：
O3→ O+ O2 （1）
O + O3→ 2O2 （2）
请你指出这个反应对O3而言可能是：（）
A.0级反应
B.1级反应
C.2级反应
D.1.5级反应
A.69.32 s-1以上
B.6.932 s-1以上
C.0.06932 s-1以上
D.6.932 s-1以下
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。