A.69.32 s-1以上
B.6.932 s-1以上
C.0.06932 s-1以上
D.6.932 s-1以下
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你可能感兴趣的试题
A.大量的引发剂的引发
B.直链传递的速度增加
C.自由基被消除
D.生成双自由基形成支链
A.0.055ε（AB）
B.0.055ε（AB）+△rHm
C.0.055ε（BC）
D.0.055ε（BC）-△rHm
A.Ea≠100KJ/mol
B.Ea≥100KJ/mol
C.Ea≤100KJ/mol
D.都可以
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为
则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：（）
A.Ea=E2+1/2E1-E4
B.Ea=E2+1/2（E1- E4）
C.Ea=E2+（E1-2E4）1/2
D.Ea=E2+E1-E4
某气相1-1级平行反应
其指前因子 A1= A2，活化能 E1≠E2，但均与温度无关，现测得298K时，k1/k2=100，则754K时k1/k2为：（）
A.2500
B.2.5
C.6.2
D.缺活化能数据，无法解
A.1/4mol·dm-3
B.1/3mol·dm-3
C.1/6mol·dm-3
D.缺少k值无法求
在温度T时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：（）
则该化合物分解反应的级数为：
A.零级
B.一级反应
C.二级反应
D.三级反应
A.150min
B.15min
C.30min
D.条件不够，不能求算
A.86580s
B.900s
C.1800s
D.13000s
A.2/（k2c0）
B.1/（3k2c0）
C.3/（k2c0）
D.4/（k2c0）
最新试题
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
关于功的叙述，以下错误的是（）。
人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。