A.(a H/a A)T,p,n
B.(a F/a A)T,p,n
C.(a U/a A)S,V,n
D.(a G/a A)T,V,n
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已知 HI 的光分解反应机理是:
HI + hν→ H + I
H + HI→ H2 + I
I + I + M→ I2 + M
则该反应的量子效率为:()
A.1
B.2
C.4
D.106
A.可见光(400 - 800nm)及紫外光(150 - 400nm)
B.X射线(5 -10-4nm)
C.远红外射线
D.微波及无线电波
A.离子强度I越大,反应速率越大
B.I越大,反应速率越小
C.同号离子间反应,原盐效应为正
D.电解质与中性反应物作用,原盐效应为负
A.36.9
B.温度未定,不能比较
C.反应分子数未知,不能比较
D.相等
理想气体反应A + BC → [ABC]≠ 产物,若设 Ea为阿累尼乌斯活化能,表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差,则()
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔrS越负,反应速率越快
B.ΔrH越负,反应速率越快
C.活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
A.P与有关
B.P体现空间位置对反应速率的影响
C.P与反应物分子间相对碰撞能有关
D.P值大多数<1,但也有>1的
下列双分子反应中:
(1)Br + Br → Br2
(2)CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O
(3)CH4+ Br2 → CH3Br + HBr
碰撞理论中方位因子P的相对大小是∶ ()
A. P(1) > P(2) > P(3)
B. P(1) > P(3) > P(2)
C. P(1) < P(2) < P(3)
D. P(1) < P(3) < P(2)
A.催化剂改变了反应历程
B.催化剂降低了反应的活化能
C.催化剂改变了反应的平衡,以致使转化率大大地提高了
D.催化剂能同时加快正向和逆向反应速率
A.31倍
B.61倍
C.92倍
D.4.5倍
最新试题
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
关于功的叙述,以下错误的是()。
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)