A.γ>γ0
B.γ=γ0
C.γ<γ0
D.不能确定
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A.水15滴,NaOH水溶液18滴,乙醇水溶液25滴
B.水18滴,NaOH水溶液25滴,乙醇水溶液15滴
C.水18滴,NaOH水溶液15滴,乙醇水溶液25滴
D.三者的滴数皆为18滴
A.大
B.一样
C.小
D.不定
A.水从毛细管上端溢出
B.毛细管上端水面呈凸形弯月面
C.毛细管上端水面呈凹形弯月面
D.毛细管上端水面呈水平面
A.p = p0
B.p < p0
C.p > p0
D.不确定
A.温度
B.液体密度
C.重力加速度
D.大气压力
A.液面为凸面时为正,凹面为负
B.液面为凸面时为负,凹面为正
C.总为正
D.总为负
A.p=p0+ 2γ/R’
B.ln(p/p0)=ΔVapHm(1/T0- 1/T)/R
C.RTln(p/p0)=2γM/ρR’
D.p=nRT/V
A.(aγ/a T)p> 0
B.(aγ/a T)p< 0
C.(aγ/a T)p= 0
D.无一定变化规律
A.(a H/a A)T,p,n
B.(a F/a A)T,p,n
C.(a U/a A)S,V,n
D.(a G/a A)T,V,n
已知 HI 的光分解反应机理是:
HI + hν→ H + I
H + HI→ H2 + I
I + I + M→ I2 + M
则该反应的量子效率为:()
A.1
B.2
C.4
D.106
最新试题
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。