A.布朗运动
B.电泳
C.电渗
D.沉降电势
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A.具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性
B.具有胶体所特有的分散性
C.具有胶体的不均匀(多相)性
D.具有胶体的聚结不稳定性
A.是热力学稳定体系
B.是热力学不稳定体系
C.是动力学稳定体系
D.是动力学不稳定体系
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.不能确定
A.KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4
B.CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl
C.CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4
D.K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl
A.Al(NO3)3> MgSO4> K3Fe(CN)6
B.K3Fe(CN)6> MgSO4> Al(NO3)3
C.MgSO4> Al(NO3)3> K3Fe(CN)6
D.MgSO4> K3Fe(CN)6> Al(NO3)3
在pH < 7的Al(OH)3溶胶中,使用下列电解质使其聚沉:
(1)KNO3
(2)NaCl
(3)Na2SO4
(4)K3Fe(CN)6
在相同温度、相同时间内,聚沉能力大小为:()
A.(1)>(4)>(2)>(3)
B.(1)<(4)<(2)<(3)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
D.(4)<(3)<(2)<(1)
A.AlCl3<ZnSO4<KCl
B.KCl<ZnSO4<AlCl3
C.ZnSO4<KCl<AlCl3
D.KCl<AlCl3<ZnSO4
A.电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化
B.降低了动电电位
C.由于电解质的加入,使大分子溶液处于等电点
D.动电电位的降低和去水化作用的综合效应
A.固体表面处与本体溶液之间的电位降
B.紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降
C.扩散层处与本体溶液之间的电位降
D.固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降
A.电解
B.电泳
C.电渗
D.沉降电势
最新试题
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?