A.温度T
B.浓度c
C.体积V
D.压力p
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A.ΔT=0
B.Δp=0
C.ΔU=0
D.ΔH=0
A.理想气体的可逆绝热过程
B.理想气体的绝热恒外压过程
C.实际气体的绝热过程
D.凝聚系统的绝热过程
A.ΔrHmθ是C2H5OH(l)的标准摩尔燃烧焓
B.ΔrHmθ〈0
C.ΔrHmθ=ΔrUmθ
D.ΔrHmθ不随温度变化而变化
A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质
B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零
C.生成反应的温度必须是298.15K
D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa
A.氦气
B.氢气
C.二氧化碳
D.三氧化硫
A.过程的每一步都接近平衡态,故进行得无限缓慢
B.沿原途径反向进行时,每一小步系统与环境均能复原
C.过程的初态与终态必定相同
D.过程中,若做功则做最大功,若耗功则耗最小功
A.系统状态确定后,状态函数的值也确定
B.系统变化时,状态函数的改变值只由系统的初终态决定
C.经循环过程,状态函数的值不变
D.状态函数均有加和性
最新试题
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。