A.有1molN2和3molH2变成了2molNH3
B.反应已进行完全,系统中只有生成物存在
C.有1molN2和3molH2参加了反应
D.有2molNH3参加了反应
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A.SO3的生成焓
B.S(斜方,晶)的燃烧焓
C.既是SO3的生成焓,也是S(斜方,晶)的燃烧焓
D.既不是SO3的生成焓,也不是S(斜方,晶)的燃烧焓
A.1mol
B.3mol
C.2mol
D.1/2mol
A.只适用于无相变,无化学变化的等压变温过程
B.只适用于无相变,无化学变化的等容变温过程
C.适用于无相变,无化学变化的任意过程
D.以上答案均不正确
A.Cp,m与Cv,m不相等,因等压过程比等容过程系统多作体积功
B.Cp,m–Cv,m=R既适用于理想气体体系,也适用于实际气体体系
C.Cv,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物
D.在可逆相变中Cp,m和Cv,m都为无限大
A.恒压过程ΔH=ΔU+pΔV
B.恒压过程ΔH=0
C.恒压过程ΔH=ΔU+VΔp
D.恒容过程ΔH=0
A.153K
B.203K
C.273K
D.166K
A.Q
B.U
C.G
D.T
A.Cv,mlnT2/T1=-RlnV2/V1
B.pV=k
C.pVm=RT
D.k=V
A.dU=-W
B.Cv,m lnT2/T1= -RlnV2/V1
C.pVm=RT
D.dU=nCV·dT
A.状态一定,值一定
B.在数学上有全微分性质
C.其循环积分等于零
D.所有状态函数的绝对值都无法确定
最新试题
关于功的叙述,以下错误的是()。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
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气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。