A.摩尔恒压热容
B.压力
C.恒压热容
D.摩尔焓
E.质量
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A.体系与环境一定没有关系
B.体系与环境一定有相互作用
C.体系与环境之间不一定有明显边界
D.环境是无限的空间
E.体系是一种人为的划分
A.理想气体等压过程
B.实际气体等压过程
C.理想气体等容过程
D.实际气体节流膨胀过程
A.焓总是不变
B.内能总是增加
C.焓总是增加
D.内能总是减少
A.△H<0 △U>0
B.△H>0 △U<0
C.△H<0 △U<0
D.△H=0 △U=0
A.ΔU1>ΔU2ΔH1<ΔH2
B.ΔU1<ΔU2H1<ΔH2
C.ΔU1>ΔU2ΔH1>ΔH2
D.ΔU1<ΔU2H1>ΔH2
A.ξ是状态函数
B.ξ与过程有关
C.ξ与平衡常数有关
D.ξ与平衡转化率有关
A.化学反应进度随着反应进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大
B.化学反应进度之值与反应式写法无关
C.对于指定的反应，反应进度之值与物质的选择无关
D.化学反应进度与物质的量具有相同的量纲
A.化学反应进度之值，与反应完成的程度无关
B.化学反应进度之值，与反应式写法有关
C.对于指定反应，化学反应进度之值与物质的选择有关
D.反应进度之值与平衡转化率有关
A.有1molN2和3molH2变成了2molNH3
B.反应已进行完全，系统中只有生成物存在
C.有1molN2和3molH2参加了反应
D.有2molNH3参加了反应
A.SO3的生成焓
B.S（斜方，晶）的燃烧焓
C.既是SO3的生成焓，也是S（斜方，晶）的燃烧焓
D.既不是SO3的生成焓，也不是S（斜方，晶）的燃烧焓
最新试题
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
水蒸气蒸馏时，馏出物中包含高沸点液体和水，则（）。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。