A.Cv，mlnT2/T1=Rlnp2/p1
B.dU=-W
C.Cv，mlnT2/T1=-RlnV2/V1
D.pVγ=常数
E.Cv，m（T2-T1）=-p外（V2-V1）
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A.温度
B.体积
C.焓
D.摩尔自由能
E.内能
A.T，p，Um
B.Um，p，Hm
C.U，H，CP
D.CV，m，H，Um
E.G，CV，V
A.摩尔恒压热容
B.压力
C.恒压热容
D.摩尔焓
E.质量
A.体系与环境一定没有关系
B.体系与环境一定有相互作用
C.体系与环境之间不一定有明显边界
D.环境是无限的空间
E.体系是一种人为的划分
A.理想气体等压过程
B.实际气体等压过程
C.理想气体等容过程
D.实际气体节流膨胀过程
A.焓总是不变
B.内能总是增加
C.焓总是增加
D.内能总是减少
A.△H<0 △U>0
B.△H>0 △U<0
C.△H<0 △U<0
D.△H=0 △U=0
A.ΔU1>ΔU2ΔH1<ΔH2
B.ΔU1<ΔU2H1<ΔH2
C.ΔU1>ΔU2ΔH1>ΔH2
D.ΔU1<ΔU2H1>ΔH2
A.ξ是状态函数
B.ξ与过程有关
C.ξ与平衡常数有关
D.ξ与平衡转化率有关
A.化学反应进度随着反应进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大
B.化学反应进度之值与反应式写法无关
C.对于指定的反应，反应进度之值与物质的选择无关
D.化学反应进度与物质的量具有相同的量纲
最新试题
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。