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A.正比于组分的摩尔分数
B.正比于组分的体积分数
C.反比于组分的摩尔分数
D.反比于组分的体积分数
A.该二元系统属于正偏差系统
B.该二元系统属于负偏差系统
C.该二元系统是理想溶液
D.其中的A和B可以实现分离
A.可以小于1
B.可以大于1
C.可以等于1
D.不可等于1
A.先析出的物质一般是某一纯组分
B.会同时析出两种固溶体
C.不会有固溶体析出
D.先析出的物质是一种固溶体
A.A=U+TSA=U+TS
B.A=U-TS
C.A=U×TS
A.应使用偏摩尔量的概念
B.不应使用偏摩尔量的概念
C.仍应使用摩尔量的概念
A.小于1
B.等于1
C.大于1
A.已达平衡的系统
B.未达平衡的系统
C.所有系统
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
关于一级反应的特点,以下叙述错误的是()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
夏季有时久旱无雨,甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是()。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?