()
A.A
B.B
C.C
D.D
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.表面吉布斯函数
B.表面张力
C.饱和蒸汽压
A.反应逆向进行
B.反应正向进行
C.反应无一定方向
单原子理想气体的()。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.Q
B.U
C.H
A.决定反应方程式的写法
B.与温度无关
C.与温度有关
A.纯组分的相平衡系统
B.未达相平衡的多组分系统
C.多组分的相平衡系统
D.已达相平衡和未达相平衡的多组分系统
最新试题
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
什么是过热液体?产生过热液体的原因是什么?
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?