已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的...

问答题OH分子于1964年在星际空间被发现。已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？

1.问答题OH分子于1964年在星际空间被发现。此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？

2.问答题OH分子于1964年在星际空间被发现。在哪个根子轨道中有不成对电子？

3.问答题OH分子于1964年在星际空间被发现。试按分子轨道理论只用O原子的2p轨道和H原子的1s轨道叠加，写出其电子组态

4.问答题下列AB型分子：N₂，NO，O₂，C₂，F₂，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB^-后比原来按中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB⁺后比原来中性分子键能大？

5.问答题CF和CF⁺的键能分别为548和753KJ·mol^-1，试用分子轨道理论探讨其键级（按F₂能级次序）。

6.问答题试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。

7.问答题按分子轨道理论写出NF，NF⁺，NF^-基态时的电子组态，说明它们的不成对电子数和磁性（提示：按类似O₂的能级排）。

8.问答题画出NO的分子轨道示意图，计算键级及自旋磁矩，试比较NO和NO⁺何者的键更强？哪一个键长长一些？

NO的价层分子轨道能级示意图如图所示。
键级=1/2（8-3）=2.5

9.问答题画出CN^-的分子轨道示意图，写出基态电子组态，计算键级及磁矩（忽略轨道运动对磁矩的贡献）。

10.问答题据分子轨道理论，指出Cl₂的键比Cl⁺₂ 的键是强还是弱，为什么？