在298K和标准压力时，用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd...

问答题 在298K和标准压力时，用电解沉积法分离Cd²⁺、Zn²⁺混合溶液。已知Cd²⁺和Zn²⁺的浓度均为0.10mol.kg^-1（设活度因子均为1），H₂（g）在Cd（s）和Zn（s）上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH保持为7.0。试问：
（1）阴极上首先析出何种金属？
（2）第二种金属析出时第一种析出的离子的残余浓度为多少？
（3）H₂（g）是否有可能析出而影响分离效果？

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1.问答题已知反应2NaHCO₃（s） ═ Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（s）的分解压与温度的关系为：lg p =-3345/T+10.95。求101325Pa下NaHCO₃的分解温度

参考答案：p=101325Pa=101.325kPa时，lg101.325=-3345/T+10.95，解得：

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2.问答题已知反应2NaHCO₃（s） ═ Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（s）的分解压与温度的关系为：lg p =-3345/T+10.95。求反应的Δ_rH^O_m和Δ_rS^O_m；

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3.问答题已知反应2NaHCO₃（s） ═ Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（s）的分解压与温度的关系为：lg p =-3345/T+10.95。求平衡常数K_p^ө与T的关系；

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4.问答题在298K和标准压力时，电解一含Zn²⁺溶液，希望当Zn²⁺浓度降至1×10^-4mol.kg^-1，仍不会有H₂（g）析出，试问溶液的pH应控制在多少为好？已知H₂（g）在Zn（s）上的超电势为0.72V，并设此值与浓度无关。

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5.问答题将1molSO₂与1molO₂的混合气体，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO₂及SO₃。最后测得余下的氧气在101.325kPa、273.15K下的体积为13.78dm³，试计算反应SO₂+1/2O₂=SO₃在903K时的Δ_rG^O_m及K^ө。

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6.问答题在298K和标准压力时，用铁Fe（s）为阴极，C（石墨）为阳极，电解6.0mol.kg^-1的NaCl水溶液。若H₂（g）在铁阴极上的超电势为0.20V，O₂（g）在石墨阳极上的超电势为0.60V，Cl₂（g）的超电势忽略不计。试说明两电极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行。（设活度因子均为1）

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7.问答题 298K时，有潮湿的空气与Na₂HPO₄·7H₂O（s）接触，试问空气的湿度应等于多少，才能使Na₂HPO₄·7H₂O（s）：
（1）不发生变化；
（2）失去水分（即风化）；
（3）吸收水分（即潮解）。
已知每两种盐存在如下平衡：

平衡共存的水蒸气压分别为2550Pa、1935Pa和1307Pa，并已知298K时纯水的饱和蒸汽压为3168Pa。

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8.问答题 在1120℃下，赤铁矿石（Fe₂O₃）被一氧化碳还原的反应和二氧化碳的分解反应同时进行：

问现存有固体Fe₂O₃的容器中，当反应达平衡时，容器中氧的分压等于多少恰能阻止铁的生成。

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9.问答题已知298.15K时右旋葡萄糖α型及β型在80%乙醇溶液中的溶解度分别为20g·dm^-3和49g·dm^-3，它们的无水固体在298.15K时的Δ_fG_m^ө分别为－902.9kJ·mol^-1和－901.9kJ·mol^-1。求该温度下右旋葡萄糖α型和β型相互转化的平衡常数。

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10.问答题298K时，一氧化碳和氢气作用生成甲醛液体反应的Δ_rG_m^O值为28.95kJ·mol^-1，在该温度下甲醛的蒸汽压是19.995kPa，试计算气相反应CO（g）+H₂（g）→HCHO（g）的标准平衡常数。

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