根据吕•查德里原理,讨论下列反应:
2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0
将Cl2、H2O(g)、HCl、O2四种气体混合,反应达平衡时,下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响(操作条件中没有注明的,是指温度不变)?
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A.能增大正反应速率
B.同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间
C.能使平衡常数发生改变,从而使正反应速率加快
D.使正反应活化能降低,从而使正反应速率加快
A.ΔH越负,反应速率越快
B.活化能越小,反应速率越快
C.活化能越大反应速率越快
D.ΔS越负,反应速率越快
A.0.25
B.4
C.8
D.相等
已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的平衡常数为K,则在相同条件下反应
NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数K1为()
A.K=K1
B.K=1/K1
C.K=K12
D.K=(1/K1)2
某反应A+BC的K=10-10,这意味着()
A.正方向的反应不可能进行,物质C不能存在,
B.反应向逆方向进行,物质C不存在,
C.它是可逆反应,两个方向的机会相等,物质C大量存在,
D.正方向的反应能进行,但程度小,物质C存在,但量很少;
反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g),ΔH<0,有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是()
A.低温高压
B.高温高压
C.低温低压
D.高温低压
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