反应，在800-1000K及P^θ时测得：

有某气体A在固体催化剂上的反应：，其速率方程为其中浓度P_A的单位使用Pa表示，时间用S表示。
（1）试问上式中k₁和k₂的单位是什么？ 
（2）已知此反应速率的极大值为10×10⁵ Pa.S^－1而当A的压力为100×10⁵Pa时，反应速率仅是极大值的一半，试计算k₁和k₂的数值各为多少？

实验测得NO在Pt上的催化分解反应：2NO－→N₂+O₂的速率方程为：假定吸附服从Langmuir方程，试用拟出合理反应机理，导出上述速率方程，若NO的吸附热为80 kJ·mol^－1，O₂的吸附热为100 kJ·mol^－1，反应的表观活化能为60 kJ·mol^－1，计算表面反应的真实活化能。

473K时，测量O₂在某催化剂上吸附作用，当平衡压强分别为p^ө、10p^ө时，每克催 化剂吸附O₂分别为2.5cm³与4.2cm³（巳换算成标准状态），设吸附服从于Langmuir公式，计算当O₂的吸附量为饱和吸附量一半时，平衡压强是多少？

丁二烯的气相二聚反应活化能为100kJ·mol^-1．其速率常数k可表示为：
（1）用过渡态理论计算反应在600 K时的指前因子，并与实验值作比较，已知
（2）用碰撞理论计算600 K时的A值，假定有效碰撞直径d=5×10^-10 m：
（3）把所得结果和实验结果对比，可得什么结论？

经研究，反应的反应机理为：

（1） 推导出正向总反应的速率方程； 
（2） 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol^－1，总的表观活化能 Ea = 50.2 kJ·mol^－1。求第二步的活化能E₂； 
（3） 对于第二步的逆向反应，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^－1·s^－1，根据过渡状态理论，与频率因子相应的数值按10¹³dm³·mol^－1·s^－1计算，活化熵·K^-1计算其活化焓

298K，pH = 5时，蔗糖转化反应有一个常数的半衰期为500分钟（即半衰期与糖的起始浓度无关），在同一温度下，当pH = 4时，常数半衰期为50分钟，试问蔗糖转化反应：A（蔗糖） + H⁺ －→P的速率方程中，a、b值为多少？