可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）密闭容器中建立了平衡，已知749K时，K^θ=2.60。求：

当nH₂/n_co为1时，CO的转化率为多少？当nH₂/n_co为3时，CO的转化率为多少？

在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）。在反应发生前，p_NO=100kPa、p_O2=300kPa、p_NO2=0。反应达到平衡时，p_NO2=12kPa，计算平衡时NO、O₂的分压及标准平衡常数K^θ。

希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 ΔH^θ_f 和 S^θ 分别列在相应物质的下面
CuS(s) + H₂(g) Cu(s) + H₂S(g)

氧化银遇热分解2Ag₂O（s）4Ag（s）+O₂（g），已知在298K时，Ag₂O（s）的ΔH^θ_f=－30.6kJ•mol^－1，ΔG^θ_f=－11.2kJ•mol^－1。求：

（1）在298K时，Ag₂O－Ag体系的p_o2=？
（2）Ag₂O的热分解温度是多少？（在分解温度时的氧分压等于100kPa）

讨论下列反应动力学：S₂O₈^2－+2I^－→2SO₄^2－+I₂。在24℃，混合25mL、摩尔数为n₁的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×10^－2mol•L^－1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S₂O₈^2－摩尔数为n₂的溶液25mL。由实验中n₁和n₂的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。
碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用来表示反应的初始速率。

（1）写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候（I－）值是与在时间t=0时一样，并且[S₂O₈^2－]的变化不大（见下表）。

（2）写出速率表达式。
（3）根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。

实验测得反应CO（g）+NO₂（g）=CO₂（g）+NO（g）在650K时的动力学数据为
（1）计算并写出反应的速率方程；
（2）求650K的速率常数；
（3）当c_co=0.10mol•dm^－3，c_NO2=0.16mol•dm^－3时，求650K时的反应速率；
（4）若800K时的速率常数为23.0dm³•mol^－1•s^－1，求反应的活化能。