25℃时，电池Pt│H2（g，100kPa）│H2SO4（b）│Ag2SO4...

问答题 25℃时，电池Pt│H₂（g，100kPa）│H₂SO₄（b）│Ag₂SO₄（s）│Ag的标准电动势EΘ=0.627V。已知EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V。
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）25℃时实验测得H₂SO₄浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H₂SO₄溶液的离子平均活度因子γ±=0.7，求b为多少；
（3）计算Ag₂SO₄（s）的活度积。

参考答案：

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1.问答题 将反应设计成原电池，已知在25℃时，，标准电极电势
（1）写出电极反应和电池图示；
（2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr；
（3）求25℃时AgCl的活度积。

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2.问答题 将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.的数据计算25时电池反应的

（1）2Ag+H₂（g）=2Ag+2H
（2）Cd+Cu²+=Cd²+Cu
（3）Sn²+Pb²+=Sn^{^₆}+Pb
（4）2Cu+=Cu²+Cu

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3.问答题 在电池Pt│H₂（g，100kPa）│HI溶液（a=1）│I₂（s）│Pt中，进行如下电池反应：

参考答案：

4.问答题电池Pt│H₂（g，100kPa）│待测pH的溶液‖1mol·dm-³KCl│Hg₂Cl₂（s）│Hg，在25℃时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。

参考答案：

5.问答题 为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+ 还是以Hg²⁺形式存在，涉及了如下电池

参考答案：

6.问答题 浓差电池Pb│PbSO₄（s）│CdSO₄（b₁，γ±，₁）‖CdSO₄（b₂，γ±，₂）│PbSO₄（s）│Pb，其中b₁=0.2mol·kg¹，γ±，₁=0.1；b₂=0.02mol·kg-¹，γ±，₂=0.32，已知在两液体接界处Cd²+离子的迁移数的平均值为t（Cd²+）=0.37。
（1）写出电池反应；
（2）计算25ºC 时液体接界电势E（液界）及电池电动势E；

参考答案：

7.问答题电池Pt|H₂（100kPa）|HCl（b=0.10mol·kg^-1）|Cl₂（100kPa）|Pt在25℃时电动势为1.4881V，试计算HCl溶液中HCl的平均离子活度因子。

参考答案：

8.问答题 在293.15K及101.325kPa下，把半径为1×10³m的汞滴分散成半径为1×10^₉m小汞滴，试求此过程系统的表面吉布斯函数变为多少？已知汞的表面张力为0.4865N·m¹。

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9.问答题 计算373.15K时，下列情况下弯曲液面承受的附加压。已知373.15K时水的表面张力为58.91×10³N·m¹。
（1）水中存在的半径为0.1μm的小气泡；
（2）空气中存在的半径为0.1μm的小液滴；
（3）空气中存在的半径为0.1μm的小气泡。

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10.问答题 甲烷燃烧过程可设计成燃料电池，当电解质微酸性溶液时，电极反应和电池反应分别为：
阳极：CH₄（g）+2H₂O（l）=CO₂（g）+8H++8e-
阴极：2O₂（g）+8H++8e-=2H₂O（l）
电池反应：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
已知，25℃时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数

计算25℃时该电池的标准电动势

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