在300K时,某一容器中含有H2(g)和N2(g)两种气体的混合物,压力为152kPa,温度为。将N2(g)分离后,只留下H2(g),保持温度不变,压力降为50.7kPa,气体质量减少14g。试计算:
(1)容器的体积;
(2)容器中H2(g)的质量;
(3)容器中最初的气体混合物中,H2(g)和N2(g)的摩尔分数
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A.p、V都发生正偏差
B.p、V都发生负偏差
C.p正偏差,V负偏差
D.p负偏差,V正偏差
在273K,101.325kPa时,摩尔质量为154的CCl4(l)的蒸气可以近似看作为理想气体,则气体的密度为()。(单位为)
A.6.87
B.4.52
C.3.70
D.3.44
在一个恒温,容积为2dm3的真空容器中,依次充入温度相同、始态为100 kPa,2 dm3的N2(g)和200 kPa,1 dm3的Ar(g),设两者形成理想气体混合物,则容器中的总压力为()。
A.100kPa
B.150kPa
C.200kPa
D.300kPa
A.压力大于Pc
B.温度低于Tc
C.体积等于Vmc
D.同时升高温度和压力
A.33.3kPa
B.9.43kPa
C.3.14kPa
D.28.3kPa
最新试题
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
在25℃时,电池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。