在-5℃和标准压力下，1mol过冷液苯体凝固为同温、同压的固体苯，计算该过程...

问答题在-5℃和标准压力下，1mol过冷液苯体凝固为同温、同压的固体苯，计算该过程的的&Delta；S和&Delta；G。已知-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为2.25kPa和2.64kPa；-5℃及p时，苯的摩尔熔化焓为986kJ·；mol^-1。

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1.问答题1mol理想气体在122K等温的情况下反抗恒定的外压，从10dm³膨胀到终态。已知在该过程中，系统的熵变为19.14J·K-1，求该膨胀过程系统反抗外压pe和终态的体积V2，并计算ΔU、ΔH、ΔG、ΔA、环境熵变ΔS_sur和孤立系统的熵变ΔS_iso。

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2.问答题 将一玻璃球放入真空容器中，球中已封入1molH₂O（l），压力为101.3kPa，温度为373K。真空容器内部恰好容纳1mol的101.3kPa、373K的H₂O（g），若保持整个系统的温度为373K，小球被击破后，水全部汽化成水蒸气，计算Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。根据计算结果，这一过程是自发的吗？用哪一个热力学性质作为判据？试说明之。已知在373K和101.3kPa下，水的摩尔汽化焓为40.68kJ·mol^-1。气体可以作为理想气体处理，忽略液体的体积

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3.问答题在373K，101325kPa条件下，将2mol的液态水可逆蒸发为同温、同压的水蒸气。计算此过程的Q，W，ΔU，ΔH和ΔS，，已知101325kPa，373K时水的摩尔汽化焓为40.68kJ·mol^-1。水蒸气可视为理想气体，忽略液态水的体积。

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4.问答题 1mol单原子分子理想气体，始态为273K，压力为p。分别经下列三种可逆变化，其Gibbs自由能的变化值各为多少？
（1）恒温下压力加倍
（2）恒压下体积加倍
（3）恒容下压力加倍

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5.问答题300K时1mol理想气体，压力从100kPa经等温可逆压缩到1000kPa，求Q，W，U，H，S，A和G。理想气体等温可逆压缩，ΔT=0，ΔU=0，ΔH=0

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6.问答题1mol理想气体在273K等温地从1000kPa膨胀到100kPa，如果膨胀是可逆的，试计算此过程的Q，W以及气体的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。

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7.问答题在298.2K的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通，开始时一瓶放0.2molO2，压力为20kPa。另一瓶放0.8molN₂，压力为80kPa，打开旋塞后，两气体相互混合，计算：（1）终态时瓶中的压力；（2）混合过程的Q，W，ΔmixU，ΔmixS，ΔmixG；（3）如果等温下可逆地使气体恢复原状，计算过程的Q和W

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8.问答题 某化学反应在等温、等压下298K,Pθ进行，放热4000kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热400kJ。
（1）计算该化学反应的Delta;rS^s_m；
（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变；
（3）计算系统可能做的最大电功为若干。

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9.问答题人体活动和生理过程是在恒压下做广义电功的过程。问1mol葡萄糖最多能供应多少能量来供给人体动作和维持生命之用。

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10.问答题 有一绝热、具有固定体积的容器，中间用导热隔板将容器分为体积相同的两部分，分别充以N₂（g）和O₂（g），如下图。N₂，O₂皆可视为理想气体，热容相同，CV，m=（5/2）R。

（1）求系统达到热平衡时的ΔS；
（2）热平衡后将隔板抽去，求系统的ΔmixS。

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